下列溶液肯定是酸性的是
含H+的溶液
加酚酞显无色的溶液
pH=7的溶液
c(OH-)＜c(H+)的溶液
将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的pH，该溶液的pH将会
pH＝2的溶液，其H＋浓度为0.01mol/L，下列四种情况的溶液：①25℃的纯水②100℃的纯水③强酸溶液④弱酸溶液，与上述符合的有
有甲、乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液的两倍，则甲溶液中c(H＋)与乙溶液中c(H＋)的关系
下列叙述正确的是
pH=3和pH=4的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5
溶液中c(H+)越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强
液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质
当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数
能使水的电离平衡向电离方向移动，而且所得溶液显酸性的是
将水加热到99℃，使水的pH=6.1
在水中滴入稀硫酸
在水中加入小苏打
在水中加入氯化铝固体
pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为
室温下，把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+，其浓度接近于
1×10-4mol/L
1×10-8mol/L
1×10-11mol/L
1×10-10mol/L
要准确量取15.00ml的KMnO4溶液，应选用的量器是
20ml量筒
50ml烧杯
25ml碱式滴定管
25ml酸式滴定管
有一支50ml的酸式滴定管，内盛有溶液，液面在10ml刻度处，当管内溶液全部排除时，所得溶液的体积是
下列关于中和反应的说法中正确的是
酸碱中和反应的实质是H++OH-=H2O
任何酸碱中和反应的离子方程式都可以写成H++OH-=H2O
酸碱恰好完全反应时，两者的物质的量相等
酸碱完全中和时，溶液一定呈中性
已知室温时，0.1 mol/L的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离
该溶液的pH＝ ____________
HA的电离平衡常数K＝ ____________
升高温度时，K将(填“增大”“减小”或“不变”) ____________
pH将(填“增大”“减小”或“不变”) ____________
由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的________倍 ____________