1、电极电位对判断氧化还原反应的性质很有用,但它不能判断
A.氧化还原的次序
B.氧化还原反应的方向
C.氧化还原反应的速率
D.氧化还原的完全程度
2、滴定反应Cr₂0₇²⁻+6Fe²⁺ +14H⁺-⇆2G³⁺ +6Fe³⁺ +7H₂0达到化学计量点时，下列各种说法正确的是
A.溶液中的c(Fe³⁺)=c(Cr³⁺)
B.溶液中不存在Fe²⁺和Cr₂0²⁻₇
C.溶液中Fe³⁺/Fe²⁺和Cr₂0²⁻₇ /Cr³⁺两个电对的电位相等
D.溶液中Fe³⁺/Fe²⁺和Cr₂02₇²⁻/Cr³⁺两个电对的电位不等
3、用0. 1mol/L K₂Cr₂0₇溶液滴定0.1mol/L Fe²⁺溶液时，已知化学计量点的电位是0. 86V,最合适的指示剂为( )
A.亚甲基蓝(φθ=0. 36V)文所出
B.二苯胺磺酸钠(φ9=0.84V)
C.二苯胺(φ9=0. 76V)
D.邻二氮菲亚铁(φ9=1. 06V)
4、直接碘量法应控制的条件是()
A.强酸性条件
B.强碱性条件
C.中性或弱酸性条件
D.什么条件都可以
5、Na₂S₂0₃与I₂的反应必须在中性或弱酸性条件下进行的原因是
A.在强酸性溶液中不但Na₂S₂0₃会分解，而且I₂也容易被空气中的0₂氧化
B.强碱性溶液中会吸收CO₂引起Na₂S₂O₃分解
C.在碱性溶液中指示剂变色不明显
D.在酸性溶液中指示剂变色不明显
6、 Na₂S₂O₃滴定液在保存中吸收了CO₂而发生下述反应:S₂0₃²⁻+CO₂+H₂0一=HSO₃⁻ +HCO₃+S↓若用该溶液滴定I₂时，所消耗的体积将()
7、为了使Na₂S₂O₃滴定液稳定，正确的配制方法是( )
A.将Na₂S₂O₃溶液煮沸1h,过滤,冷却后再标定
B.将Na₂S₂O₃溶液煮沸1h,放置7天,过滤后再标定
C.用煮沸放冷后的纯化水配制Na₂S₂0₃溶液后，加入少量Na₂CO₃放置7天后再标定
D.用煮沸放冷后的纯化水配制Na₂S₂O₃溶液后,放置7天后再标定
8、配制Na₂S₂0₃溶液时,应当用新煮沸并冷却后的纯水的原因是
A.使水中的杂质都被破坏
B.杀死细菌
C.除去CO₂和O₂
D. B+C
9、标定Na₂S₂O₃时，由于KI与K₂Cr₂0₇反应较慢，为了使反应能进行完全，下列哪种措施是确的
A.增加KI的量
B.适当增加酸度
C.让溶液在暗处放置10分钟
D.加热
10、下列有关淀粉指示剂的应用，不正确的是
A.配制指示剂以选用直链淀粉为好
B.为了使终点颜色变化明显,溶液要加热
C.可加入少量碘化汞,使淀粉溶液保存较长时间
D.在间接碘量法中，淀粉必须在近终点时加入
11、在间接碘量法中，,加人淀粉指示剂的适宜时机是
A.滴定开始时
B.滴定近终点时
C.滴人滴定液近30%时，
D.滴人滴定液近50%时
12、在碘量法中为了减少I,的挥发,常采用的措施有
A.使用碘量瓶
B.滴定时不能摇动，滴定结束时再摇
C.加入过量KI
D. A+C
13、使用碘量瓶的目的是
A.防止碘的挥发
B.防止溶液与空气接触
C.防止溶液溅出
D. A+B
14、碘量法测定铜含量时,加KSCN的作用是
A.消除Fe³⁺的干扰
B.催化剂
C.使Cul转化为CuSCN
D.防止I⁻被空气氧化
15、标定 KMnO₄滴定液时,常用的基准物质是
A. K₂Cr₂O₇
B. Na₂C₂O₄
C. Na₂S₂0₃
D. KI0₃
17、在酸性介质中,用 KMnO₄溶液滴定草酸盐溶液时,滴定速度应
A.在开始时缓慢,以后逐步加快,近终点时又减慢
B.像酸碱滴定一样快速进行
C.始终缓慢进行
D.开始时快,然后减慢
19、用Na₂C₂O₄标定 KMnO₄时,由于反应速率不够快,因此滴定时溶液要维持足够的酸度和温度,但酸度和温度过高时,又会发生()
A. H₂C₂0₄挥发
B. H₂C₂O₄与空气中的0₂反应
C. H₂C₂O₄分解
D.H₂G₂0₄脱水成酸酐
20、下列哪种滴定液能用直接法配制
A. K₂Cr₂O₇
B. KMnO₄
C. Na₂S₂0₃
D. NaNo₂