1.在体积相同的三个固定容器里，分别充入三种气体①H2②CO2③O2并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，下列说法正确的是（ ）。
A.原子数目：①＞②＞③
B.质量关系：①＜③＜②
C.分子数目：①＝②＝③
D.压强关系：②＞③＞①
2.设NA是阿伏加德罗常数的值。生物法（加入脱硫细菌）净化含硫物质时发生如下反应：CH3COOH+Na2SO4＝2NaHCO3+H2S↑。下列说法错误的是（ ）。
A.30gCH3COOH和HCHO混合物中含有的碳原子数目为NA
B.生成标准状况下2.24LH2S气体，转移的电子数为0.8NA
C.1L0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液中，含有HCO3﹣、CO32﹣的数目和为0.1NA
D.常温常压下，3.4gH2S气体中含有的电子数为1.8NA
3.下列离子能大量共存的是（ ）。
A.由水电离c(H＋)＝1×10－13，Na＋、Cl－，NO3－、S2－
B.c(H＋)/c(OH－)＝1×1014，Ca2＋、ClO－、NO3－、K＋
C.pH＝11，CO32－、Na＋、AlO2－、NO3－
D.中性溶液，Fe3＋、K＋、Cl－、SO32－
4.下列说法中不正确的是（ ）。
A.元素可以理解为同位素的总称
B.同位素的质量数不同，中子数不同，原子序数相同，质子数相同，核外电子数相同，其物理性质有差异，化学性质几乎相同
C.同一元素的不同核素之间互称同位素
D.同位素是针对原子而言的，核素是针对元素而言的
5.关于氢键，下列说法正确的是（ ）。
A.每一个水分子中含有两个氢键
B.分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高
C.冰、液氨和溴苯中都存在氢键
D.H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于存在氢键的缘故
6.下列排列顺序正确的是（ ）。
A.热稳定性：H2O＞HF＞H2S
B.熔点：Na＞Mg＞Al
C.碱性：Mg(OH)2＞Al(OH)3＞LiOH
D.结合质子能力：CO32－＞HCO3－＞SO42－
7.某种矿物的助浸剂由原子序数依次增大的X、Y、Z、W、R五种短周期主族元素组成。X的某种核素不含中子，Y形成的常见单质可用作粮食的保护气，X与Z可形成两种液态化合物，Z、W同主族。下列说法正确的是（ ）。
A.简单离子半径：Z＞Y＞X
B.X能分别与Y、Z形成10电子微粒
C.简单气态氢化物的稳定性：W＞Z＞R
D.室温下，0.01mol•L－1W的最高价氧化物的水化物的pH＝2
8.下列叙述中，正确的是（ ）。
①电解池是将化学能转变成电能的装置
②原电池是将电能转变成化学能的装置
③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化
④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现
⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化
9.在一个密闭的容器中，加入一定量的NH4I，发生如下反应：NH4I(s)（可逆符号）NH3(g)＋HI(g)，2HI(g)（可逆符号）H2(g)＋I2(g)，当反应达到平衡时，c(HI)＝4mol/L，c(I2)＝0.5mol/L，下列说法正确的是（ ）。
A.平衡时，c(NH3)＝6mol/L
B.反应起始时固体NH4I是5mol
C.平衡时HI的分解率为20%
D.若改变反应起始固体NH4I的量，保持其他条件不变，平衡时各气体浓度也发生改变
选项S
10.下列描述不正确的是（ ）。
A.往Na2CO3溶液中加水，CO32－水解平衡右移，的Kh/c（H+）增大
B.向NaHCO3溶液中滴加几滴饱和CaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明滴加饱和CaCl2溶液促进了HCO3－的电离
C.浓度相同的①NH4Cl、②NH4Al（SO4）2、③NH4HSO4三种溶液中 c（NH4+）：①＜②＜③
D.在水电离出的c（H+）＝10－12mol/L的溶液中，HCO3－不可能大量存在
11.下列说法正确的是（ ）。
A.H2O中，H－O－H的键角为90°
B.NH4+中，H－N－H的键角大于109°28′，小于120°
C.NH3中N以sp2杂化轨道与H成键，键角为120°
D.NH4+中N以sp3杂化轨道与H成键，键角为109°28′
12.下列说法正确的是（ ）。
A.CHCl3分子中碳原子采用sp3杂化，分子构型为正四面体形
B.H2O分子中氧原子采用sp2杂化，分子构型为V形
C.CO2分子中碳原子采用sp杂化，为直线形分子
D.NH4+中氮原子采用sp2杂化，离子构型为正四面体形
13.具有下列电子排布式的原子中，半径最小的是（ ）。
A.ls22s22p63s23p3
B.1s22s22p3
C.1s22s2sp2
D.1s22s22p63s23p4
14.下列变化规律正确的是（ ）。
A.KCl、MgCl2、MgO的熔点由低到高
B.H2O、H2S、H2Se的分解温度及沸点都由高到低
C.O2、I2、Hg、NaCl、SiO2的熔点由低到高
D.碳化硅、晶体硅、金刚石、石墨的熔点由低到高
15.下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是（ ）。
A.二氧化硅熔点高，可用于制光导纤维
B.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥气体
C.NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂
D.二氧化硫具有氧化性，可用于纸浆的漂白
16.某烷烃有两种同分异构体，含相同数目碳原子的单烯烃的同分异构体有几种（含顺反异构）（ ）。
17.下列说法不正确的是（ ）。
A.核糖核酸完全水解的产物为核糖、碱基和磷酸
B.酒精可使细菌中的蛋白质变性，起到杀菌消毒的作用
C.淀粉与纤维素的分子式均可表示为 （C6H10O5）n，二者互为同分异构体
D.其他条件相同时，油脂在碱性条件下水解程度大于其在酸性条件下的水解程度
18.除去下列物质中少量杂质（括号内为杂质）所用方法正确的是（ ）。
A.CO2（CO）—点燃
B.ZnSO4溶液（CuSO4）—加入过量的锌粉，充分反应后过滤
C.NaCl溶液（MgCl2）—加入过量的氢氧化钠溶液，充分反应后过滤
D. CaCl2固体（CaCO3）—加水溶解、过滤、洗涤、干燥
19.下列各组物质都是共轭酸碱对的是（ ）。
A.HCO3－和CO32－
B.H3PO4和HPO42－
C.H3O＋和OH－
D.NH3和OH－
20.关于化学反应速率与化学反应限度，下列说法正确的是（ ）。
A.单位时间内反应物或生成物的物质的量变化越大，表示化学反应速率越快
B.化学反应速率表示化学反应进行的瞬时速率
C.可逆反应达到平衡状态时，各组分物质的量不再改变
D.可逆反应达到平衡状态时，各组分物质的量浓度变化为0，则化学反应速率为0