在化学反应中，催化剂的作用是：
A. 改变化学平衡常数
B. 提高反应物的转化率
C. 降低反应的活化能
D. 增加生成物的产量
已知某元素的原子序数为16，其基态原子的价电子排布式为：
A. 3s²3p⁴
B. 3s²3p⁶
C. 4s²4p⁴
D. 3d¹⁰4s²4p⁴
下列实验操作或现象描述正确的是：
A. 用pH试纸测定某溶液的pH时，需先将试纸用蒸馏水润湿
B. 将FeCl₃饱和溶液滴入沸水中，可制备Fe(OH)₃胶体
C. 用标准盐酸滴定未知浓度NaOH溶液时，用甲基橙作指示剂，滴定终点时溶液由黄色变为橙色
D. 钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体
对于可逆反应 N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) ΔH < 0，下列措施中，既能提高反应速率又能提高H₂平衡转化率的是：
A. 升高温度
B. 增大压强
C. 使用高效催化剂
D. 及时分离出NH₃
标准状况下，44.8 L CO₂的物质的量是 ______ mol，所含的氧原子数与 ______ g H₂O中所含的氧原子数相等。
写出亚硫酸在空气中被氧气氧化的化学方程式：________________________。
在AlCl₃溶液中逐滴加入NaOH溶液，可观察到的现象是：先产生白色沉淀，随后沉淀逐渐溶解。写出沉淀溶解的离子方程式：________________________。
下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是：
A. 无色透明的溶液中：K⁺、Mg²⁺、SO₄²⁻、MnO₄⁻
B. pH=1的溶液中：Na⁺、Fe²⁺、NO₃⁻、Cl⁻
C. 加入铝粉能产生H₂的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl⁻、HCO₃⁻
D. 由水电离出的c(H⁺)=1×10⁻¹³ mol/L的溶液中：Na⁺、K⁺、Cl⁻、SO₄²⁻
X、Y、Z、W为短周期主族元素，原子序数依次增大。X与W同主族，且X原子最外层电子数是其电子层数的3倍。Y是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是：
A. 原子半径：W > Z > Y > X
B. 简单气态氢化物的热稳定性：X > Z
C. Z的最高价氧化物对应水化物是强酸
D. W与Y形成的化合物可溶于水
配平下列氧化还原反应方程式：___KMnO₄ + ___HCl = ___KCl + ___MnCl₂ + ___Cl₂↑ + ___H₂O，当有1 mol Cl₂生成时，转移电子的物质的量为 ______ mol。
关于下列实验装置或操作的说法，正确的是：
A. 装置①可用于分离碘和四氯化碳的混合物
B. 装置②可用于验证Na和水反应的热量变化
C. 装置③可用于测定盐酸的浓度
D. 装置④可用于制备并收集干燥的NH₃
某温度下，在2 L密闭容器中充入4 mol A和2 mol B发生反应：3A(g) + B(g) ⇌ xC(g) + 2D(g)。5 min后达到平衡，测得生成1.6 mol C，且D的浓度为0.8 mol/L。则此段时间内B的平均反应速率为 ______ mol/(L·min)，x的值为 ______。
写出工业上以黄铁矿（主要成分FeS₂）为原料生产硫酸过程中，煅烧黄铁矿的化学方程式：________________________。
下列有关物质性质与用途具有对应关系的是：
A. SiO₂硬度大，可用于制造光导纤维
B. NaHCO₃受热易分解，可用于治疗胃酸过多
C. FeCl₃溶液显酸性，可用于蚀刻铜制电路板
D. 液氨汽化吸热，可用作制冷剂
0.1 mol/L的CH₃COONa溶液中，离子浓度由大到小的顺序为 ________________________。（用离子符号表示）
下列有机物的命名正确的是：
A. 2-乙基丁烷
B. 2-甲基-3-丁烯
C. 1，2-二氯丙烷
D. 2，2，3-三甲基戊烷
已知：2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l) ΔH = -571.6 kJ/mol。则氢气的燃烧热为 ______ kJ/mol。
下列解释事实的离子方程式正确的是：
A. 用FeCl₃溶液腐蚀铜制线路板：Cu + Fe³⁺ = Cu²⁺ + Fe²⁺
B. 向Mg(OH)₂悬浊液中滴加FeCl₃溶液，出现红褐色沉淀：3Mg(OH)₂ + 2Fe³⁺ = 2Fe(OH)₃ + 3Mg²⁺
C. 向Ca(ClO)₂溶液中通入过量CO₂：Ca²⁺ + 2ClO⁻ + CO₂ + H₂O = CaCO₃↓ + 2HClO
D. 用Na₂CO₃溶液处理锅炉水垢中的CaSO₄：CaSO₄ + CO₃²⁻ ⇌ CaCO₃ + SO₄²⁻
某元素R的原子核外有3个电子层，最外层电子数是其电子总数的1/6。该元素的元素符号是 ______，其最高价氧化物对应水化物的化学式是 ______。