9月12日化学作业（选必二19-21页）

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第70号元素镱(Yb)的基态原子价电子排布式为4f¹⁴6s²。下列说法正确的是( ) A．¹⁷⁴Yb的中子数与质子数之差为104 B．¹⁷⁴Yb与¹⁷²Yb是同一种核素 C．基态Yb原子核外共有10个d电子 D．Yb位于元素周期表中第6周期

MZ₂浓溶液中含有的X[MZ₂(YX)]具有酸性，能溶解金属氧化物。元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，分别位于不同的前四周期。Y的最外层电子数是内层的3倍，X和Y的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，M的价层电子排布是3d¹⁰4s²。下列说法正确的是( ) A．电负性：X>Y B．Y形成的两种单质均为非极性分子 C．由X、Y、Z形成的化合物均为强电解质 D．铁管上镶嵌M，铁管不易被腐蚀

化学家用无机物甲(YW₄ZXY)成功制备了有机物乙[(YW₂)₂XZ]，开创了有机化学人工合成的新纪元。其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z同周期，基态X、Z原子均有2个单电子。下列说法正确的是( ) A．第一电离能：Z>Y>X B．甲中不存在配位键 C．乙中σ键和π键的数目比为6：1 D．甲和乙中X杂化方式分别为sp和sp²

钙霞石是一种生产玻璃陶瓷的原料，所含M、Q、R、T、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素，M是原子半径最小的元素，Q是形成物质种类最多的元素，R是地壳中含量最高的元素，T、X、Y同周期，Q、X均与Y相邻，Z的原子序数等于M、R和T的原子序数之和。下列说法正确的是( ) A．M与Z可形成离子化合物 B．原子半径：R＜T＜X C．QR₂是极性分子 D．电负性：Y＜R＜Q

W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，X与W同族，Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，Z位于W的对角线位置。下列说法错误的是( ) A．第二电离能：X＜Y B．原子半径：Z＜W C．单质沸点：Y＜Z D．电负性：X>W

我国科研人员合成了一种深紫外双折射晶体材料，其由原子序数依次增大的五种短周期元素Q、W、X、Y和Z组成。基态X原子的s轨道中电子总数比p轨道中电子数多1，X所在族的族序数等于Q的质子数，基态Y和Z原子的原子核外均只有1个未成对电子，且二者核电荷数之和为Q的4倍。下列说法正确的是( ) A．QY₃为极性分子 B．ZY为共价晶体 C．原子半径：W＞Z D．1个X₂分子中有2个π键

X、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Q基态原子的价电子数相同，均为其K层电子数的3倍，X与Z同族，W为金属元素，其原子序数等于X与Z的原子序数之和。下列说法错误的是( ) A．X与Q组成的化合物具有还原性 B．Y与Q组成的化合物水溶液显碱性 C．Z、W的单质均可在空气中燃烧 D．Z与Y按原子数1:1组成的化合物具有氧化性

我国科学家制备了具有优良双折射性能的C₃H₈N₆I₆·3H₂O材料。下列说法正确的是( ) A．电负性N＜C＜O B．原子半径C＜N＜O C．I₃⁻中所有I的孤电子对数相同 D．C₃H₈N₆²⁺中所有N—H极性相同

元素a~i为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系符合同周期递变规律（第IIA、VA族出现反常峰值）。 下列说法正确的是( ) A．a和g同主族 B．金属性：g>h>i C．原子半径：e >d>c D．最简单氢化物沸点： b>c

一种高聚物(XYZ)n被称为“无机橡胶”，可由环状三聚体制备。X、Y和Z都是短周期元素，X、Y价电子数相等，X、Z电子层数相同，基态Y的p轨道半充满，Z的最外层只有1个未成对电子。 下列说法正确的是( ) A．X、Z的第一电离能：X>Z B．X、Y的简单氢化物的键角：X>Y C．最高价含氧酸的酸性：Z>X>Y D．X、Y、Z均能形成多种氧化物

某化合物结构中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族，X、Z均形成2个共价键，Y形成5个共价键，W形成1个共价键。 下列说法错误的是( ) A．元素电负性：X＞Z＞Y B．该物质中Y和Z均采取sp³杂化 C．基态原子未成对电子数：W＜X＜Y D．基态原子的第一电离能：X＞Z＞Y

单质及其化合物应用广泛。请回答：在元素周期表中，Fe位于第____周期____族。基态Fe原子与基态Fe³⁺离子未成对电子数之比为____。