电负性作业8班

* 13．下表给出了14种元素的电负性：运用元素周期律知识完成下列各题。(1)同一周期中，从左到右，主族元素的电负性___________1___________；同一主族中，从上到下，元素的电负性________2________。所以主族元素的电负性随原子序数递增呈______3____变化。
(2)短周期元素中，电负性最大的元素与电负性最小的元素形成的化合物属于_____4___化合物。
(3)已知：两成键元素间的电负性差值大于1.7时，通常形成离子键，两成键元素间的电负性差值小于1.7时，通常形成共价键。则Mg3N2、BeCl2、AlCl3、SiC中为离子化合物的是___5____，为共价化合物的是____6______。

* 14．某班学生对BeCl2是离子化合物还是共价化合物进行集体探究，从经验看铍是金属元素，易失去电子，氯元素易得到电子，请回答下列问题。
(1)查表得知，Be的电负性是1.5，Cl的电负性是3.0，则BeCl2应为____1____化合物。
(2)工业上制取BeCl2的方法是将得到的BeCl2溶液在HCl气流中蒸干灼烧，防止BeCl2水解，请写出BeCl2水解的化学方程式：（此空答案写在本上，上课提问）。
(3)经实验验证，熔融的BeCl2不能导电，说明它是____2____化合物；BeCl2能溶于水，水溶液能导电，是因为它在溶液中能电离，写出它的电离方程式（此空答案写在本上，课上提问）。
(4)在周期表中，铍元素和铝元素恰好处于对角线位置，根据对角线规则，BeCl2应与____3____(填“MgCl2”或“AlCl3”)化学性质更相似。
(5)0.1mol氢氧化铍恰好能和100mL2mol·L－1的氢氧化钠溶液发生反应，写出反应的化学方程式（此空答案写在本上，课上提问）。

* 15．A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大；A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为1s22s22p6，A原子核外有2个未成对电子，C的单质可与热水反应但不能与冷水反应；E、F的基态原子有9个非空原子轨道，且E原子核外有3个未成对电子，F能与A形成相同价态的阴离子，且离子半径A小于F。
试回答：
(1)上述六种元素中第一电离能最大的是_____1____(填元素符号)元素，理由是__2____。
(2)C元素原子的第一电离能_____3___(填“>”“<”或“＝”)D，理由是_______4______。
(3)上述六种元素按电负性从小到大的排列顺序是__   5    
(用元素符号表示)。
(4)C、D、E、F元素形成的最高价氧化物分别是____6____(填“离子”或“共价”，下同)、____7__、_____8___、_____9___化合物。