第二节 分子立体构型（杂化1）4班

三十分钟限时作业，答题之前先复习，提交一次。
* 姓名
* 1.下列有关杂化轨道的说法不正确的是(　　)
* 2.关于原子轨道的说法正确的是
* 3.根据价层电子对互斥理论及原子轨道的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（）
* 4.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（ ）
* 5.下列说法中正确的是(　　)
* 6.下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是(　　)
* 7.下列推断正确的是(　　)
* 8.下列分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化，分子的空间结构为直线形且分子中没有形成π键的是
* 9.有关乙炔C2H2分子中的化学键描述不正确的是
* 10.苯分子(C6H6)为平面正六边形结构，下列有关苯分子的说法错误的是(　　)
①苯分子中的中心原子C的杂化方法为sp2杂化　②苯分子内的共价键键角为120°　③苯分子中的共价键的键长均相等　④苯分子的化学键是单、双键相交替的结构
* 11.下列关于苯分子结构或性质的描述错误的是
* 12. 如图在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是（        ）。
* 13.甲醛分子的结构式如图所示，下列描述正确的是(　　)
* 14.在BrCH=CHBr分子中，C—Br键采用的成键轨道是
* 15.化合物YX2、ZX2中X、Y、Z都是前三周期元素，X与Y同周期，Y与Z同主族，Y元素的最外层p轨道上的电子数等于前一电子层电子总数；X原子最外层的p轨道中有一个轨道填充了2个电子。则
(1)X元素基态原子的电子排布式是
，Y原子的价层电子的电子排布式是
。
(2)YX2的分子构型是
。
(3)YX2分子中，Y原子的杂化类型是
，一个YX2分子中含
个π键。

* 16.有A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D、E原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7∶8，E与B的质量比为1∶1。试回答：
(1)写出D元素基态原子的电子排布式：
。
(2)一个AB2分子有
对孤电子对。
(3)B、C两元素的第一电离能大小关系为
>
(填元素符号)，原因是
。
(4)根据VSEPR模型预测C的氢化物的立体结构为
，中心原子C的轨道杂化类型为
。
(5)C的单质分子中π键的数目为
，B、D两元素的气态氢化物的稳定性大小关系为
>
(填化学式)。