3月19日作业《粗盐提纯》
* 粗盐中难溶性杂质的去除过程中，涉及称量、溶解、过滤、蒸发等过程。下列说法不正确的是
* 在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，玻璃棒的用途不正确的是
* 下列关于海水晒盐原理分析正确的是
* 下面是“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验操作示意图：
(1)仪器a的名称是__________。
(2)操作A中托盘两边各放一张大小相同的纸片，其作用是________________________________。
(3)操作B中还需要用到的仪器是____________。
(4)操作C过滤时倒入液体的液面要低于滤纸边缘，主要是为了防止______(填字母序号)。
(5)操作C完成后滤液中还含有少量的氯化钙，写出除去氯化钙的化学方程式：________________________________。
(6)图中部分操作有错误，其中会导致精盐产率明显偏低的操作编号是_____，说明引起偏低的理由：___________________________________________________。
* 三沙市是我国位置最南、总面积最大的(含海域)、陆地面积最小的地级市。
(1)永兴岛上的饮用水主要利用海水淡化膜对海水进行二级脱盐后获得。分离原理如下图所示，该原理与化学实验中常见的______操作相似。
(2)三沙海域的海水盐度高，从海水中获得食盐的方法是_____
_____。
(3)海水提取粗盐后的母液(苦卤)还可以用来提取金属镁，其流程如下：
该流程中，溶液A为________，其中没有发生的基本反应类型为__________________。
* 《四川盐法志》记载，“敞锅熬盐”主要步骤为：①将黄卤和黑卤按比例混合；②放入敞口锅中加热浓缩，析出粗盐；③用“花水”冲洗粗盐得精品盐。
(1)步骤①中，黄卤所含杂质BaCl2和黑卤所含杂质MgSO4反应生成白色沉淀。该反应的化学方程式为_________________________。
(2)步骤②中，析出粗盐的过程称为____________。
(3)步骤③用“花水”冲洗粗盐，既可除去表面的MgSO4和MgCl2杂质，又不损失NaCl。则“花水”应当是__ __(填字母序号)。
(4)将60 kg含10%NaCl的黄卤和40 kg含15%NaCl的黑卤混合，经“敞锅熬盐”制得的粗盐中NaCl的质量最多为_____kg。
* 海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制盐”体现了人类利用化学科学征服和改造自然的智慧。通过晾晒海水，可以得到粗盐，粗盐中含有不溶性杂质(如泥沙等)和可溶性杂质(如MgCl2、CaCl2等)，工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产流程如图所示
请回答下列问题：
(1)操作b中玻璃棒的作用是______。
(2)加入Na2CO3溶液除去的离子是________(填离子符号)，加入NaOH溶液发生反应的化学方程式为__________________________。
(3)滤液中溶质的主要成分是________(填化学式)，加入足量稀盐酸的目的是______________________________。
(4)如果称量Ⅰ中称得粗盐的质量为3 g，称量Ⅱ中称得精盐的质量为3.1 g，则下列分析正确的是______(填字母序号)。
