中考化学阶段复习试卷 (四)

你们准备好接受我的挑战了吗？
* 姓名
* 班级
注意事项：1.化学试卷共三大题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。
2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N一14   O一16   Si一28    
一、本大题包括10小题，每小题1分，共10分。每小题的4个选项中只有1个符合题意。
* 1.石墨烯是一种非常优良的纳米材料，由碳元素组成，化学性质和石墨相似，还具有超强导电、导热的性能。下列关于石墨烯的认识错误的是
* 2.物质的性质决定其用途。下列物质的用途中，利用其化学性质的是 （  ）①氢气用作燃料②氧气用于气焊③干冰用作制冷剂④一氧化碳用于炼铁工业⑤活性炭吸附水中色素或异味物质⑥氦气用作保护气
* 3.下列有关CO与CO2的叙述正确的是(最高分值：1分)
* 4.化学知识有助于我们正确认识、理智选择、科学生活，下列说法正确的是 
* 5.制造芯片的高纯硅可以用下述方法制取(反应条件略)：下列有关说法错误的是
* 6.走绿色发展道路，既要金山银山又要绿水青山。下列关于环境方面的知识正确的是
* 7.为探究二氧化碳能否和水反应，用四朵石蕊溶液染成紫色的干燥小花完成下图所示四个实验。实验Ⅰ、V中小花变红，实验Ⅱ、Ⅲ中小花不变色。下列说法不正确的是
* 8.下列有关碳和碳的化合物说法错误的是
* 9.下列关于CO2的实验室制法及性质实验的说法不正确的是
* 10.下列有关碳和碳的化合物说法错误的是
* 二 、本 大 题 包 括 5小 题 ，共 26分 。
11.(4分)化学与生活息息相关。

⑴下列物质中，主要用有机合成材料制成的是 ___________(填序号)。

⑵汽车尾气中含有CO和NO，消除这两种物质对大气污染的方法是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”，使它们发生反应生成参与大气循环的气体，这两种气体是_________，____________(写化学式)。
(3)微量元素对人体健康的影响很大，如缺__________会引起贫血(写化学式)。
(4)杀菌剂波尔多液是用硫酸铜、熟石灰加水配制而成的，用化学方程式解释不能用铁制容器配制波尔多液的原因：_________________________________________________________________________________。
* 12.(5分)实验室制备并收集二氧化碳。

⑴选用药品。按左下表进行实验，取等质量的大理石加人足量酸中(杂质不与酸反应)，产生二氧化碳体积随时间变化曲线如右下图所示：
图中丙对应实验_________________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
确定用乙对应的药品制备并收集二氧化 碳.相应的化学方程式是:____________________________________。

(2)搭建装置。组装能控制反应开始和停止的发生装置，应选用_____________(填编号)。

(3)收集二氧化碳。用向上排空气法收集二氧化碳的理由是：__________________________________。
 ④检验二氧化碳。检验二氧化碳的方法是:_____________________________________________________________。

* 13.(5分) 工业上用“碳捕捉”技术将CO和CO2混合气体的CO2捕捉并回收CO，其基本过程如下图所示(部分条件及物质未标出)：

(1)反应②分离出的CO2可制成干冰，干冰常用于______________。

(2) 反应①在“反应分离室”内进行。将NaOH和CaCO3分离的操作是：_____________。

(3)写出“捕捉室”中发生反应的化学方程式：______________________________________。
(4)下列有关该捕捉过程的叙述正确的有________________。 (填序号)
A.捕捉到的CO2可制备其他化工产品， 减少了温室气体排放
B.“反应分离室”中的反应要吸收大量热
C.整个过程中，只有一种物质可循环利用
D.能耗大是该捕捉技术的一大缺点
(5) 写出流程中CaO的一种用途：
* 14.(6分)某化学兴趣小组用一定浓度的稀盐酸和含杂质5%(杂质不与盐酸反应)的石灰石制备CO2，他们选择的制取和收集装置如图所示。请按要求回答问题和探究：
(1)若要制取并收集干燥的CO2，导管的连接顺序是___________________________________。

(2)探究装置A中残留液的溶质成分。

【提出问题】残留液中含有哪些溶质?

【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。

【思考判断】残留液中一定含有的溶质是________________________。 (填物质名称)，可能含有的溶质是HCl。

【实验验证】同学们通过多种实验方法，均验证了残留液中的溶质有HCl.请完成下表。

方法一 用酸碱指示剂测定溶液的酸碱性，所选择的指示剂为 :______________________________。
现象：______________________________________。
方法二 用pH试纸测定溶液的pH。 pH_____________7(填“>”"="或“<”) 
方法三 用化学药品检测，且发生了复分解反应， 可以选用的药品为CuO        化学方程式________________________________________________。

* 15.(6分)小明在学习金属的化学性质时，老师讲到镁带不仅可以与空气中的氧气发生反应，还能与空气中的CO2等发生反应。这引起了小明的探究欲望，镁带与二氧化碳反应会生成什么物质呢?请你和小明一起参与探究。

【提出问题】镁带与二氧化碳反应会生成什么物质?

【实验验证】将镁带打磨光亮，点燃并伸入盛满CO2的集气瓶中。

(1)将镁带打磨光亮的目的是:____________________________________________________。
(2)将燃着的镁带伸人盛满CO2的集气瓶中，镁带剧烈燃烧，瓶内生成了氧化镁和一种黑色固体单质，该反应的化学方程式是_____________________________________，该反应的基本反应类型是:______________________________________。
【实验结论】(3)通过实验可以得出镁带与二氧化碳反应也可以生成氧化镁，从而得知在此实验中CO2具有 性。

【反思交流】(4)镁等活泼金属着火时______________(填“能”或“不能”)用二氧化碳灭火。

(5)如果用镁做测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图1所示，会发现进入集气瓶中的水的体积大于1/5，原因是________________________________________________________________________________________________。

【注意：若答对第(6)小题奖励2分，化学试卷总分不超过40分。】
【实验与交流】
(6)为了帮助同学们更好地理解测定空气中氧气含量的实验原理，老师利用传感器技术定时测定了实验装置(图2)内的压强、温度和氧气浓度，三个变量的曲线变化趋势如图3所示。
Y曲线表示的是_______________。(填“温度”氧气浓度”或“压强”)变化趋势；

结合X、Y两条曲线，解释图三中BC段压强变化的原因：____________________________________________________________________________________。

* 三、本大题共4分。

16.(4分) 二氧化碳是一种宝贵的资源。以CO2 和NH3 合成尿素CO(NH2) 2是固定和利用CO2的成功范例，该反应的化学方程式为CO2+2NH3=CO(NH2)2+H2O。若按上述方法生产120t尿素，可固定的CO2的质量为多少?