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高二年级化学测试题
《水的电离和溶液酸碱性》
Q1:下列溶液肯定是酸性的是
含H+的溶液
加酚酞显无色的溶液
pH=7的溶液
c(OH-)<c(H+)的溶液
Q2:将pH试纸用蒸馏水湿润后,去测定某溶液的pH,该溶液的pH将会
偏高
偏低
不变
上述三种情况均有可能
Q3:pH=2的溶液,其H+浓度为0.01mol/L,下列四种情况的溶液:①25℃的纯水②100℃的纯水③强酸溶液④弱酸溶液,与上述符合的有
①③
①②③④
③④
①③④
Q4:有甲、乙两种溶液,甲溶液的pH是乙溶液的两倍,则甲溶液中c(H+)与乙溶液中c(H+)的关系
2∶1
100∶1
1∶100
无法确定
Q5:下列叙述正确的是
pH=3和pH=4的盐酸各10mL混合,所得溶液的pH=3.5
溶液中c(H+)越大,pH值也越大,溶液的酸性就越强
液氯虽然不导电,但溶解于水后导电情况良好,因此,液氯也是强电解质
当温度不变时,在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数
Q6:能使水的电离平衡向电离方向移动,而且所得溶液显酸性的是
将水加热到99℃,使水的pH=6.1
在水中滴入稀硫酸
在水中加入小苏打
在水中加入氯化铝固体
Q7:pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合,所得溶液的pH=11,则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为
11:1
9:1
1:11
1:9
Q8:室温下,把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液,在此溶液中由水电离产生的H+,其浓度接近于
1×10-4mol/L
1×10-8mol/L
1×10-11mol/L
1×10-10mol/L
Q9:要准确量取15.00ml的KMnO4溶液,应选用的量器是
20ml量筒
50ml烧杯
25ml碱式滴定管
25ml酸式滴定管
Q10:有一支50ml的酸式滴定管,内盛有溶液,液面在10ml刻度处,当管内溶液全部排除时,所得溶液的体积是
10ml
40ml
大于40ml
小于40ml
Q11:下列仪器中没有“0”刻度线的是
温度计
量筒
酸式滴定管
托盘天平游码刻度尺
Q12:下列关于中和反应的说法中正确的是
酸碱中和反应的实质是H++OH-=H2O
任何酸碱中和反应的离子方程式都可以写成H++OH-=H2O
酸碱恰好完全反应时,两者的物质的量相等
酸碱完全中和时,溶液一定呈中性
Q13:已知室温时,0.1 mol/L的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离
该溶液的pH=    ____________
HA的电离平衡常数K=    ____________
升高温度时,K将(填“增大”“减小”或“不变”)    ____________
pH将(填“增大”“减小”或“不变”)    ____________
由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的________倍    ____________
Q14:班级
1
2
7
Q15:姓名
    ____________
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