高二年级化学测试题

《水的电离和溶液酸碱性》

Q1:下列溶液肯定是酸性的是

含H+的溶液

加酚酞显无色的溶液

pH=7的溶液

[图片]c(OH-)＜c(H+)的溶液

Q2:将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的pH，该溶液的pH将会

偏高

偏低

不变

上述三种情况均有可能

Q3:pH＝2的溶液，其H＋浓度为0.01mol/L，下列四种情况的溶液：①25℃的纯水②100℃的纯水③强酸溶液④弱酸溶液，与上述符合的有

①③

①②③④

③④

①③④

Q4:有甲、乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液的两倍，则甲溶液中c(H＋)与乙溶液中c(H＋)的关系

2∶1

100∶1

1∶100

无法确定

Q5:下列叙述正确的是

pH=3和pH=4的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5

溶液中c(H+)越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强

液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质

当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数

Q6:能使水的电离平衡向电离方向移动，而且所得溶液显酸性的是

将水加热到99℃，使水的pH=6.1

在水中滴入稀硫酸

在水中加入小苏打

在水中加入氯化铝固体

Q7:pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为

11:1

9:1

1:11

1:9

Q8:室温下，把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+，其浓度接近于

1×10-4 mol/L

1×10-8 mol/L

1×10-11 mol/L

1×10-10 mol/L

Q9:要准确量取15.00ml的KMnO4溶液，应选用的量器是

20ml量筒

50ml烧杯

25ml碱式滴定管

25ml酸式滴定管

Q10:有一支50ml的酸式滴定管，内盛有溶液，液面在10ml刻度处，当管内溶液全部排除时，所得溶液的体积是

10ml

40ml

大于40ml

小于40ml

Q11:下列仪器中没有“0”刻度线的是

温度计

量筒

酸式滴定管

托盘天平游码刻度尺

Q12:下列关于中和反应的说法中正确的是

酸碱中和反应的实质是H+ + OH- = H2O

任何酸碱中和反应的离子方程式都可以写成H+ + OH- = H2O

酸碱恰好完全反应时，两者的物质的量相等

酸碱完全中和时，溶液一定呈中性

Q13:已知室温时，0.1 mol/L的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离

该溶液的pH＝

HA的电离平衡常数K＝

升高温度时，K将(填“增大”“减小”或“不变”)

pH将(填“增大”“减小”或“不变”)

由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的________倍

Q14:班级

Q15:姓名

选项1

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