泰来一中高一下学期期中考试 - 在线考试测评模板

Q1:2. 试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是（）

A.加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口

B.加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口

C.加氢氧化钠溶液，加热，用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近瓶口

D.加氢氧化钠溶液，滴入紫色石蕊试剂

Q2:3. 对于下列事实的解释错误的是（）

A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性

B.浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定

C.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应

D.浓硫酸常温下与铜不反应，加热时才能发生反应

Q3:3. 对于下列事实的解释错误的是（）

A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性

B.浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定

C.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应

D.浓硫酸常温下与铜不反应，加热时才能发生反应

Q4:4. 用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应．下列实验不合理的是（）

A.上下移动①中铜丝可控制的量

B.②中选用品红溶液验证的生成

C.③中选用溶液吸收多余的

D.为确认生成，向①中加水，观察颜色

Q5:5. 下列说法错误的（）

A.分别充满、的烧瓶倒置于水中后液面迅速上升，说明二者均易溶于水

B.向溶液中加过量的溶液并加热，

离子方程式为：

C.用固体和固体制备并收集，需要的玻璃仪器有酒精灯、大试管、导管、集气瓶

D.用湿润的红色石蕊试纸检验氨气

Q6:6. 智利硝石与浓硫酸可用于制硝酸：（浓．该反应说明（）

A.浓硫酸比硝酸稳定 B.浓硫酸的沸点比硝酸高

C.的酸性比硝酸强 D.浓硫酸的氧化性比硝酸强

Q7:7. 在构成原子的各种微粒中，决定元素种类的是（）

A.质子数B.中子数C.核外电子数D.质子数和中子数

Q8:8. 元素周期律产生的根本原因就是随着元素原子序数的递增（）

A.元素的相对原子质量逐渐增大 B.核外电子排布呈周期性变化

C.原子半径呈周期性变化 D.元素主要化合价呈周期性变化

Q9:9. 下列叙述不正确的是（）

A．活泼的金属和活泼的非金属原子之间形成的化学键一定是离子键

B．含有离子键的化合物一定是离子化合物

C．共价化合物中不可能存在离子键

D．某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素可能形成离子键也可能形成共价键

:10. 下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是（）A.、、 B.、、 C.、、 D.、、

Q10:11. 有种粒子，它们分别是，，，，，则它们所属元素的种类有（）

A.种 B.种 C.种 D.种

Q11:12. 下列递变情况中不正确的是（）

A.钠、镁、铝原子的最外层电子数依次增多

B.硅、磷、硫、氯元素的最高正化合价依次升高

C.碳、氮、氧、氟的原子半径依次增大

D.锂、钠、钾、铷的熔沸点逐渐降低

Q12:13. 判断下列说法的正确（）

A.中子数为的氯原子表示为

B.可用于文物的年代鉴定，与互为同素异形体

C.16O2中，质量数之和是质子数之和的两倍

D.在中含有个氧原子

Q13:14. 下列各组中的性质比较，不正确的是（）

A.稳定性： B.酸性：

C.碱性： D.还原性：

:15. 下列粒子半径之比小于的是（）

Q14:16. 下列变化克服的作用力完全相同的是（）

A.碘和干冰的升华

B.分别将熔化、溶解于水

C.和的溶解

D.常压下分别将高温加热、溶解于水

Q15:17. 据报道，俄罗斯科学家再次合成号元素，其中有个，个．下列关于和的说法不正确的是（）

A.是两种核素 B.互为同位素

C.中子数分别为和 D.元素的相对原子质量一定是

Q16:18. 已知：短周期元素和可组成化合物，当的原子序数为时，的原子序数可能是（）

① ② ③ ④ ⑤ ⑥．

Q17:19. 已知、、三种主族元素在周期表中的相对位置如图所示，且的原子序数为，下列说法中不正确的是（）

A.、的原子序数之和可能是

B.的原子序数可能是

C.的原子序数可能是

D.、、一定都是短周期元素

Q18:20. 同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似．是一种白色晶体，下列对的叙述中，正确的是（）

A.它是一种共价化合物 B.它既含离子键又含共价键

C.它不可能与溶液反应 D.它受热时，不能分解产生有色气体

第Ⅱ卷

二、填空题

:21. 已知阴离子的原子核内有个中子，原子的质量数为，则原子完全转化为．其中含有的电子数为________（用表示阿伏伽德罗常数）．

Q19:22. 请写出下列物质的电子式。

________；________；________；

________；________；________。

:23. 如图是研究部分元素氢化物的沸点变化规律的图象，元素氢化物的沸点变化规律．两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线–折线和折线，你认为正确的是________（填“”或“”），理由是________．

Q20:24. 下列几种物质中：① ② ③ ④ ⑤ ⑥⑦⑧

只存在共价键的是________，只存在离子键的是________，既存在共价键又存在离子键的是________，不存在化学键的是________（填写序号）

:25. 实验室探究铜与硝酸反应的相关问题，按如图所示装置进行实验。

Q21:请回答下列问题：

（1）装置甲中盛放浓硝酸的仪器的名称是________。

（2）实验过程中，装置丙中出现的现象是：________。

（3）装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为：________。

取下装置丙中的试管，在其中滴加溶液，再滴加溶液，溶液变为________色。

（4）待反应停止后，片有剩余，取下，加入少量质量分数为的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，离子方程式为________。

Q22:26. 、、、为短周期的四种元素，其最高正价依次为、、、，核电荷数按照、、、的顺序增大。已知的原子次外层的电子数为，、原子次外层电子数为。

（1）请写出元素的原子结构示意图________；其中元素在周期表中的位置________。

（2）用电子式表示在空气中生成的氧化物的形成过程：________。

（3）、、、的原子半径由大到小的顺序为：________。（用元素符号表示）

（4）请写出的单质与的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：________。

（5）写出与氢元素形成的电子微粒化学式________（任写两种）。

（6）元素与元素相比，金属性较强的是________（用元素符号表示），请举一例实验事实证明这一结论________。

Q23:请选择一个选项

选项1

选项2

Q24:请填写本项内容

选项1