新型冠状病毒肆虐流行，严重威胁着人类的健康。使用含氯泡腾片【主要成分为二氧化氯（ClO2）】可有效杀死病毒。下列关于二氧化氯（ClO2）的说法正确的是（ ）
ClO2 属于有机物
ClO2 属于酸
ClO2 属于盐类
ClO2 属于氧化物
下列物质的分类组合正确的是（ ） ①胆矾、氢氧化铁胶体、牛奶均为混合物②Ca（OH）2、KOH、Cu2（OH）2CO3、NH3•H2O 均为碱③NaHCO3、AgCl、AlCl3、CaCO3 均为盐④干冰、NO、SO2、Mn2O7 均为酸性氧化物⑤金刚石、石墨、C60 互为同素异形体
分类法是化学学习中的一种重要方法，物质的分类如图所示： 甲 乙 丙 丁 由图判断下列说法中错误的是（ ）
甲图的分类方法属于树状分类法，采用树状分类法还可将化合物分为电解质和非电解质
乙图所示的分类方法属于交叉分类法，Na2CO3 既属于钠盐又属于正盐
丙图碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物
丁图四大基本反应不能包括所有的化学反应，例如工业生产中的高炉炼铁反应
“价﹣类”二维图可以表示元素化合价与物质类别之间的关系，图中的a、b、c、d、e代表常见的含碳物质，下列说法错误的是（ ）
由a 得到e 至少要经过三步化学反应
e 可能难溶于水
c 和水反应生成d
b 和氧气反应生成c
某种硅溶胶的结构如图所示，下列说法错误的是（ ）
用激光笔照射该分散系，在入射光侧面可观察到光亮的通路
若硅溶胶中混有少量硝酸钾，可用滤纸过滤提纯
硅溶胶区别于悬浊液的本质特征是分散质微粒大小不同
对硅溶胶通电，硅溶胶粒子做定向移动
下列说法错误的是（ ）
同种分子构成的物质一定是纯净物
金属氧化物不一定是碱性氧化物
红磷转化为白磷属于物理变化
上海宝钢厂利用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物，是利用胶粒带电的性质
图a、b、c 分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图（X、Y 均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子），下列说法正确的是（ ）
NaCl 在三种状态下都存在自由移动的离子
图c 表示在电场作用下，水合离子发生定向移动
图中●代表的粒子是Na+
图b 说明只有通电后才能发生：NaCl＝Na++Cl﹣
导体是指电阻率很小且易于传导电流的物质。导体中存在大量可自由移动的带电粒子称为载流子。在外电场作用下，载流子发生定向运动，形成明显的电流。第一类导体是金属，是最常见的一类导体。第二类导体是有电解质的溶液或熔融电解质，其载流子是正、负离子。下列叙述正确的是（ ）
虽然石墨有较好的导电性，但它属于非电解质
实验测得CO2 的水溶液能导电，所以CO2 是电解质
实验测得液态HCl、固体NaCl 均不能导电，所以HCl、NaCl 均是非电解质
蔗糖（纯净物）在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质
下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是（ ）
能使酚酞变红的溶液：Cl﹣、𝑁𝐻4+、ClO﹣、𝐶𝑂32−
可与Fe 反应放出氢气的溶液：Mg2+、Na+、HS﹣、𝑆𝑂42−
澄清透明的溶液：Na+、Fe2+、𝑁𝑂3−、𝑆𝑂42−
含有大量𝐻𝐶𝑂3−的溶液：K+、𝑆𝑂42−、𝑁𝑂3−、OH﹣
向存在大量Na+、Cl﹣的溶液中通入足量的NH3 后，该溶液中还可能大量存在的离子组是（ ）
K+、Br﹣、CO32﹣
Al3+、H+、MnO4﹣
NH4+、Fe3+、SO42﹣
Ag+、Cu2+、NO3﹣
下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是（ ） 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失。 该溶液中一定含有Ca2+ B 向某溶液中加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊。 该溶液中一定含有𝐶𝑂32− C 向某溶液中先加入足量盐酸酸化，没有明显现象，再加入BaCl2 溶液，有白色沉淀生成。 该溶液中一定含有𝑆𝑂42− D 向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失。 该溶液中一定含有Ag+
下列实验操作能够达到相应实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验操作 A 检验未知溶液中是否含有𝐶𝑂32− 取样，加入足量盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水中，观察溶液是否变浑浊 B 检验未知溶液中是否含有Cl﹣ 取样，加入AgNO3 溶液，观察是否有白色沉淀生成 C 检验未知溶液中是否含𝑆𝑂42− 取样，先滴加稀盐酸无明显现象，再加BaCl2 溶液，观察是否有白色沉淀生成 D 检验未知溶液中是否含Ba2+ 取样，加入稀H2SO4，观察是否有白色沉淀生成
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
氢氧化钡溶液与过量硫酸氢钠溶液混合：Ba2++OH﹣+H++𝑆𝑂42−═BaSO4↓+H2O
碳酸镁与稀盐酸反应：𝐶𝑂32−+2H+═H2O+CO2↑
向澄清石灰水中滴加少量碳酸氢钠溶液：Ca2++OH﹣+𝐻𝐶𝑂3−═CaCO3↓+H2O
将CO2 通入CaCl2 溶液中：CO2+H2O+Ca2+═CaCO3↓+2H+
下列各组中反应Ⅰ和反应Ⅱ能用同一离子方程式表示的是（ ） 选项 反应Ⅰ 反应Ⅱ A Ba（OH）2 与稀盐酸 NaOH 与稀硫酸 B Ba（OH）2 溶液与CuCl2 溶液 Ba（OH）2 溶液与CuSO4 溶液 C Na2CO3 溶液与稀盐酸 CaCO3 与稀硝酸 D CaCO3 与稀硝酸 CaCO3 与稀醋酸
下列科技成果所涉及物质的应用过程中，发生的不是氧化还原反应的是（ ）
“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程中发生的反应
偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料，在发射过程中的反应
“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取过程中的反应
开采可燃冰，将其作为能源使用过程中的反应
下列离子方程式书写正确的是（ ）
醋酸溶液除去水垢中的CaCO3：𝐶𝑎𝐶𝑂3 + 2𝐻+ = 𝐶𝑎2+ + 𝐻2𝑂+ 𝐶𝑂2 ↑
石灰乳中加入稀盐酸：𝐶𝑎(𝑂𝐻)2 + 2𝐻+ = 𝐶𝑎2+ + 2𝐻2𝑂
氧化铁与稀盐酸混合：O2﹣+2H+＝H2O
向Ca（HCO3）2 溶液中加入少量的NaOH 溶液：𝐶𝑎2+ + 2𝐻𝐶𝑂3−+ 2𝑂𝐻−=𝐶𝑎𝐶𝑂3 ↓+𝐶𝑂32−+ 2𝐻2𝑂
已知下列三个在溶液中发生的反应。下列相关说法错误的是（ ） ①2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2＝2FeCl3 ③K2Cr2O7+14HCl＝2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
还原性：I﹣＞Fe2+＞Cl﹣＞Cr3+
反应③中氧化剂和还原剂的个数比为1：6
反应①和③生成相同个数KCl 转移电子数之比为1：1
推测可发生反应：6𝐹𝑒2+ + 𝐶𝑟2𝑂72−+ 14𝐻+ = 2𝐶𝑟3+ + 6𝐹𝑒3+ + 7𝐻2𝑂
白磷（P4）有毒，实验时若皮肤接触到白磷，应立即用稀CuSO4 溶液清洗，发生两个反应：①P4 和CuSO4 反应的主要生成物为Cu、H3PO4 和H2SO4；②P4+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4（未配平）。下列说法正确的是（ ）
在反应①和②中，P4 均只作还原剂
反应①中氧化产物与还原产物的个数之比为5：2
皮肤接触到白磷；用稀CuSO4 溶液清洗后，应再使用NaOH 溶液清洗
反应②中氧化产物和还原产物的个数比为6：5
（14分）以下为中学化学中常见的几种物质； ①熔融KNO3；②醋酸；③C2H5OH；④CO2；⑤蔗糖；⑥5%的酒精；⑦KHCO3；⑧NaOH溶液；⑨稀盐酸；⑩Fe。回答下列问题： （1）上述物质中属于电解质的有 （填序号，下同）；属于非电解质的有 ；上述条件下能导电的有 ，写出⑦在水溶液中的电离方程式 。 （2）已知写出下列反应的离子方程式：已知将SO2 通入澄清石灰水的现象与CO2 完全相同，也是先生成沉淀后沉淀溶解，请依次写出将SO2 通入澄清石灰水至过量时生成沉淀和沉淀溶解的离子方程式 、 。 （3）碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3 可以看作是Cu（OH）2 和CuCO3 按照1：1 的比例组成的混合型化合物，写出它与足量盐酸反应的化学方程式： 。 （4）已知Cl2O 与CO2 类似，都是可溶性酸性氧化物。由此可判断Cl2O 与NaOH 溶液反应生成的盐为 A．NaClO B．NaClO2 C．NaClO3 写出Cl2O 与水反应的化学方程式 。
（10分）Fe（OH）3 胶体是一种常用的净水剂以及解毒剂。请回答下列问题： （1）实验室常用如图所示装置制备氢氧化铁胶体（部分夹持装置已略去），仪器a 的名称为 ，烧杯中发生的化学反应方程式为 。 （2）在制备Fe（OH）3 胶体实验中，需要标识的图标是 （填字母）。 a． b． c． d． （3）某同学按要求制备了Fe（OH）3 胶体，但他又向Fe（OH）3 胶体中逐滴加入了稀硫酸溶液，结果出现了一系列变化。 ①先出现红褐色沉淀，原因是 。 ②随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是 。 （4）实验证明：胶体的凝聚能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚能力越大。向Fe（OH）3 胶体中加入下列电解质时，其凝聚能力最强的是 （填序号）。 ①NaCl ②FeCl3 ③K2SO4 ④Na3PO4 （5）高铁酸钾K2FeO4（极易溶于水）是优良的多功能水处理剂，其原理如图所示。过程①中K2FeO4 表现了 性。
（10分）现有含NaCl、Na2SO4 和NaNO3 的混合溶液，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl 和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3 溶液。相应过程用如图表示： （1）写出下列物质的化学式X ，B 的化学式是 。 （2）判断步骤②中AgNO3 已过量的方法是 。 （3）沉淀C 的主要成分是 （填化学式）。 （4）按此实验方案得到的溶液3 中肯定含有杂质，为了解决这个问题，可以向溶液3 中加入适量的 （填试剂名称）。
（12分）从组成上看，NaHSO4 与NaHCO3 类似，应该属于盐类。某兴趣小组对NaHSO4的性质进行了如下探究。请回答下列问题： 【作出预测】 a．NaHSO4 溶液呈碱性 b．NaHSO4 溶液能与盐酸反应 c．NaHSO4 溶液能与NaOH 溶液反应 【实验设计】 序号 实验操作 实验现象 i 取少量的NaHSO4 溶液，滴加2﹣3 滴石蕊试液 溶液变红 ii 向i 所得溶液中逐滴加入NaOH 溶液 溶液先变成紫色，后变成蓝色 【得出结论】 （1）上述预测中正确的是 （填字母）。 为探究预测b 的正确性，他们又设计了如下三个实验： 【补充实验】 序号 实验操作 实验现象 ⅲ 向NaHSO4 溶液中滴加Na2CO3 溶液 有气泡生成 ⅳ 向NaHSO4 溶液中滴加BaCl2 溶液 有白色沉淀生成 ⅴ 向NaHSO4 溶液中滴加Ba（OH）2 溶液 有白色沉淀生成 （2 ）①通过上述三个实验，可得到NaHSO4 在水中的电离方程式为 。 ②针对实验v，你认为刚开始滴加时发生反应的离子方程式为 。 【拓展探究】 （3）在两份相同的Ba（OH）2 溶液中，分别滴入相同浓度的H2SO4、NaHSO4 溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 ①图中Ⅱ代表滴加 （填化学式）溶液的曲线。 ②b 点溶液中大量存在的离子是 。 ③ （填字母）点对应的溶液呈中性。