高一上化学国庆第一次月考模拟试卷

Q1:新型冠状病毒肆虐流行，严重威胁着人类的健康。使用含氯泡腾片【主要成分为二氧化氯（ClO₂）】可有效杀死病毒。下列关于二氧化氯（ClO₂）的说法正确的是（ ）

Q2:下列物质的分类组合正确的是（ ）①胆矾、氢氧化铁胶体、牛奶均为混合物②Ca(OH)₂、KOH、Cu₂(OH)₂CO₃、NH₃•H₂O均为碱③NaHCO₃、AgCl、AlCl₃、CaCO₃均为盐④干冰、NO、SO₂、Mn₂O₇均为酸性氧化物⑤金刚石、石墨、C₆₀互为同素异形体

Q3:分类法是化学学习中的一种重要方法，物质的分类如图所示：由图判断下列说法中错误的是（ ）

Q4:“价﹣类”二维图可以表示元素化合价与物质类别之间的关系，图中的a、b、c、d、e代表常见的含碳物质，下列说法错误的是（ ）

Q5:某种硅溶胶的结构如图所示，下列说法错误的是（ ）

Q6:下列说法错误的是（ ）

Q7:图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图（X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子），下列说法正确的是（ ）

Q8:导体是指电阻率很小且易于传导电流的物质。导体中存在大量可自由移动的带电粒子称为载流子。在外电场作用下，载流子发生定向运动，形成明显的电流。第一类导体是金属，是最常见的一类导体。第二类导体是有电解质的溶液或熔融电解质，其载流子是正、负离子。下列叙述正确的是（ ）

Q9:下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是（ ）

Q10:向存在大量Na⁺、Cl⁻的溶液中通入足量的NH₃后，该溶液中还可能大量存在的离子组是（ ）

Q11:下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是（ ）

Q12:下列实验操作能够达到相应实验目的的是（ ）

Q13:下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）

Q14:下列各组中反应Ⅰ和反应Ⅱ能用同一离子方程式表示的是（ ）

Q15:下列科技成果所涉及物质的应用过程中，发生的不是氧化还原反应的是（ ）

Q16:下列离子方程式书写正确的是（ ）

Q17:已知下列三个在溶液中发生的反应。下列相关说法错误的是（ ）①2FeCl₃+2KI＝2FeCl₂+2KCl+I₂ ②2FeCl₂+Cl₂＝2FeCl₃ ③K₂Cr₂O₇+14HCl＝2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O

Q18:白磷（P₄）有毒，实验时若皮肤接触到白磷，应立即用稀CuSO₄溶液清洗，发生两个反应：①P₄和CuSO₄反应的主要生成物为Cu、H₃PO₄和H₂SO₄；②P₄+CuSO₄+H₂O→Cu₃P+H₃PO₄+H₂SO₄（未配平）。下列说法正确的是（ ）

Q19:以下为中学化学中常见的几种物质；①熔融KNO₃；②醋酸；③C₂H₅OH；④CO₂；⑤蔗糖；⑥5%的酒精；⑦KHCO₃；⑧NaOH溶液；⑨稀盐酸；⑩Fe。回答下列问题：（1）上述物质中属于电解质的有______（填序号，下同）；属于非电解质的有______；上述条件下能导电的有______，写出⑦在水溶液中的电离方程式______。（2）已知将SO₂通入澄清石灰水的现象与CO₂完全相同，也是先生成沉淀后沉淀溶解，请依次写出将SO₂通入澄清石灰水至过量时生成沉淀和沉淀溶解的离子方程式______、______。（3）碱式碳酸铜Cu₂(OH)₂CO₃可以看作是Cu(OH)₂和CuCO₃按照1：1的比例组成的混合型化合物，写出它与足量盐酸反应的化学方程式：______。（4）已知Cl₂O与CO₂类似，都是可溶性酸性氧化物。由此可判断Cl₂O与NaOH溶液反应生成的盐为______（填选项字母）A．NaClO B．NaClO₂ C．NaClO₃；写出Cl₂O与水反应的化学方程式______。

Q20:从组成上看，NaHSO₄与NaHCO₃类似，应该属于盐类。某兴趣小组对NaHSO₄的性质进行了如下探究。请回答下列问题：【作出预测】a．NaHSO₄溶液呈碱性b．NaHSO₄溶液能与盐酸反应c．NaHSO₄溶液能与NaOH溶液反应【实验设计】i 取少量的NaHSO₄溶液，滴加2﹣3滴石蕊试液，溶液变红ii 向i所得溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液先变成紫色，后变成蓝色【得出结论】（1）上述预测中正确的是______（填字母）。为探究预测b的正确性，他们又设计了如下三个实验：【补充实验】ⅲ 向NaHSO₄溶液中滴加Na₂CO₃溶液，有气泡生成ⅳ 向NaHSO₄溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成v 向NaHSO₄溶液中滴加Ba（OH）₂溶液，有白色沉淀生成（2）①通过上述三个实验，可得到NaHSO₄在水中的电离方程式为______。②针对实验v，你认为刚开始滴加时发生反应的离子方程式为______。【拓展探究】（3）在两份相同的Ba（OH）₂溶液中，分别滴入相同浓度的H₂SO₄、NaHSO₄溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。①图中Ⅱ代表滴加______（填化学式）溶液的曲线。②b点溶液中大量存在的离子是______。③______（填字母）点对应的溶液呈中性。

Q21:Fe（OH）₃胶体是一种常用的净水剂以及解毒剂。请回答下列问题：（1）实验室常用如图所示装置制备氢氧化铁胶体（部分夹持装置已略去），仪器a的名称为______，烧杯中发生的化学反应方程式为______。（2）在制备Fe（OH）₃胶体实验中，需要标识的图标是______（填字母）。a． b． c． d．（3）某同学按要求制备了Fe（OH）₃胶体，但他又向Fe（OH）₃胶体中逐滴加入了稀硫酸溶液，结果出现了一系列变化。①先出现红褐色沉淀，原因是______。②随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是______。（4）实验证明：胶体的凝聚能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚能力越大。向Fe（OH）₃胶体中加入下列电解质时，其凝聚能力最强的是______（填序号）。①NaCl ②FeCl₃ ③K₂SO₄ ④Na₃PO₄（5）高铁酸钾K₂FeO₄（极易溶于水）是优良的多功能水处理剂，其原理如图所示。过程①中K₂FeO₄表现了______性。

Q22:现有含NaCl、Na₂SO₄和NaNO₃的混合溶液，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na₂SO₄，从而得到纯净的NaNO₃溶液。相应过程用如图表示：（1）写出下列物质的化学式X______，B的化学式是______。（2）判断步骤②中AgNO₃已过量的方法是______。（3）沉淀C的主要成分是______（填化学式）。（4）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有杂质，为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的______（填试剂名称）。